आयनिक

किसी भी आपूर्ति - अगर गणित-शिक्षकों की आय बढ़े तो और भी लोग प्रोत्साहित होकर गणित-शिक्षा देने लगते हैं और यदि आय कम हो तो कुछ गणित-शिक्षक यह व्यवसाय छोड़कर अन्य व्यवसाय करने लगते हैं। यह आय बाज़ार में गणित-शिक्षा की कीमत समझी जा सकती है। अलग-अलग गणित-शिक्षा देने में सक्षम लोग अपनी भिन्न परिस्थितियों के अनुसार एक व्यक्तिगत न्यूनतम आय चाहते हैं। यह व्यक्तिगत न्यूनतम आय भिन्न गणित-शिक्षा-सक्षम लोगों में भिन्न है, लेकिन यह निश्चित है कि आय बढ़ेगी तो गणित-शिक्षकों की आपूर्ति बढ़ेगी, और आय घटेगी तो गणित-शिक्षकों की आपूर्ति भी घटेगी। इसी के आधार पर गणित-शिक्षा का आपूर्ति वक्र (supply curve) बनाया जा सकता है। माँग - गणित-शिक्षा की सेवा खरीदने वाले दो उपभोक्ता हैं, विद्यालय (जो गणित-अध्यापकों को नौकरी देते हैं) और विद्यार्थी (जो स्वयं या अपने माता-पिता के ज़रिए गणित-शिक्षकों से ट्यूशन ले सकते हैं)। दोनों प्रकार के उपभोक्ता गणित-शिक्षा की कीमत कम होने की स्थिति में यह सेवा अधिक मात्रा में खरीदते हैं। यानि विद्यालय अपने शिक्षकों में गणित-शिक्षकों की मात्रा बढ़ा सकते हैं, और अगर कम दाम पर उपलब्ध हो तो गणित-ट्यूशन लेने वाले विद्यार्थियों की संख्या बढ़ेगी। इसके विपरीत अगर गणित-शिक्षा की कीमत बढ़ती है, तो उपभोक्ता (विद्यालय व विद्यार्थी) इसे कम मात्रा मे खरीदते हैं। भिन्न विद्यालय व विद्यार्थी अपनी परिस्थितियों के अनुसार खरीदने या न खरीदने का निर्णय भिन्न कीमतों पर लेंगे, लेकिन यह निश्चित है कि यदि गणित-शिक्षकों की आय बढ़े तो उपभोक्ताओं की माँग घटेगी और यदि आय घटे तो माँग बढ़ेगी। इसी आधार पर गणित-शिक्षा का माँग वक्र (demand curve) बनाया जा सकता है। अब यह देखा जा सकता है की यदि आर्थिक संत...

सोडियम क्लोराइड में आबंधन इस प्रकार समझा जा सकता है। सोडियम (Na) की परमाणु संख्या 11 है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2,8,1 होता है यानि इसके वाह्यतम (M) कोश में एक इलेक्ट्रॉन होता है। यदि इससे यह इलेक्ट्रॉन निकल जाए तो शेष 10 इलेक्ट्रॉन बच जाएंगे। इस प्रकार प्राप्त स्पीशीज एक धन आवेशित आयन होगा। इस प्रकार के धन आवेश वाले आयन को धनायन (cation) कहते हैं। इस प्रकार सोडियम परमाणु से सोडियम धनायन (Na+) प्राप्त होता है। ध्यान दीजिए कि सोडियम धनायन में 11 प्रोटॉन होते हैं परन्तु केवल 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसके वाह्यतम कोश (L कोश) में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं। अत: सोडियम परमाणु ने एक इलेक्ट्रॉन खोकर उत्कृष्ट गैस (निऑन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर लिया है। इसलिए अष्टक नियम के अनुसार, सोडियम परमाणु सोडियम धनायन में परवर्तित होकर स्थिरता प्राप्त कर सकता है। सोडियम परमाणु के आयनीकरण से सोडियम आयन प्राप्त करने के लिए 496 KJ mol–1 ऊर्जा की आवश्यकता होती है। क्लोरिन परमाणु की परमाणु संख्या 17 होती है और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2,8,7 होता है। ये सोडियम धातु से एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके अपना अष्टक पूरा कर सकता है। अब दोनों सोडियम आयन और क्लोराइड आयन ने मिलकर आयनिक आबंध बना लिया है और ठोस हो गए हैं। ध्यान दीजिए कि ऊपर वाले प्रक्रिया में क्लोरीन परमाणु ने एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर लिया है। अत: ये ऋण आवेशित आयन बन गया है। ऐसे ऋण आवेशित आयन को ऋणायन (anion) कहते हैं। क्लोरीन ऋणायन को क्लोराइड आयन (Cl) कहते हैं। क्लोराइड आयन के वाह्यतम कोश में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं जो कि अष्टक नियम के अनुसार एक स्थायी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है। क्लोरीन परमाणु से क्लोराइड आयन बनने पर 349 KJ mol–1 ऊर्जा न...

आयन एक्सचेंज क्रोमैटोग्राफी एक विश्लेषणात्मक तकनीक है जो क्रोमैटोग्राफी के सिद्धांतों पर आधारित है जो आयनिक और आणविक प्रजातियों के अलगाव का उत्पादन करती है जो ध्रुवीयता का प्रदर्शन करती हैं। यह इस आधार पर आधारित है कि ये पदार्थ एक अन्य आयन एक्सचेंजर के समान कैसे हैं. इस अर्थ में, जिन पदार्थों में विद्युत आवेश होता है, उन्हें आयनिक विस्थापन के लिए अलग किया जाता है, जिसमें एक या एक से अधिक आयनिक प्रजातियों को एक तरल पदार्थ से एक ठोस द्वारा विनिमय के लिए स्थानांतरित किया जाता है, समान प्रभार होने के कारण।. ये आयनिक प्रजातियां इलेक्ट्रोस्टैटिक-प्रकार की बातचीत के माध्यम से सतह पर स्थित कार्यात्मक समूहों से जुड़ी होती हैं जो आयन एक्सचेंज की सुविधा प्रदान करती हैं। इसके अलावा, आयनों के अलगाव की प्रभावशीलता पदार्थ के आदान-प्रदान की कठोरता और दोनों चरणों के बीच संतुलन पर निर्भर करती है; यह इस स्थानांतरण पर आधारित है. सूची • 1 प्रक्रिया • १.१ पूर्व विचार • 1.2 प्रक्रिया • 2 सिद्धांत • 3 अनुप्रयोग • 4 संदर्भ प्रक्रिया आयन एक्सचेंज क्रोमैटोग्राफी की प्रक्रिया शुरू करने से पहले महान प्रासंगिकता के कुछ कारकों को ध्यान में रखना चाहिए, जो अलगाव को अनुकूलित करने और बेहतर परिणाम प्राप्त करने की अनुमति देता है।. इन तत्वों में विश्लेषण की मात्रा, नमूना का दाढ़ द्रव्यमान या आणविक भार और विश्लेषण करने वाली प्रजातियों का भार है. क्रोमैटोग्राफी के मापदंडों को निर्धारित करने के लिए ये कारक अपरिहार्य हैं, जैसे स्थिर चरण, स्तंभ का आकार और मैट्रिक्स के छिद्र के आयाम, अन्य. पिछले विचार आयन एक्सचेंज क्रोमैटोग्राफी के दो प्रकार हैं: एक जिसमें कैशनिक विस्थापन शामिल है और एक जिसमें एनीनिक विस्थापन शामिल ...

यह शोध एनएसीएल को आयनिक यौगिक मानने के पीछे के रसायन का प्रतिनिधित्व करने वाला है। टेबल सॉल्ट या सोडियम क्लोराइड (nacl) को सहसंयोजक न मानने का कारण इस लेख में वर्णित किया जाएगा। अन्य प्रतिभागी परमाणु को इलेक्ट्रॉनों का दान आयनिक बंधन की मूल अवधारणा है। सहसंयोजक बंधन की कहानियां तब होती हैं जब दो अलग-अलग तत्व एक दूसरे के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं. Nacl आयनिक है या सहसंयोजक? अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, आयनिक बंधन वाले यौगिकों को आयनिक यौगिक कहा जाता है। एनएसीएल को एक आयनिक यौगिक माना जाता है क्योंकि यहां सोडियम धातु गैर-धातु क्लोरीन के साथ बंधन बनाती है, जो मूल रूप से हैलोजन है। एनएसीएल आयनिक कैसा है? आयनिक बंधन मूल रूप से धातु और अधातु के बीच होता है। आयनिक यौगिक का संयोजन धातु और अधातु होना चाहिए। इसलिए, यह बिल्कुल स्पष्ट है कि सोडियम धातु अधातु क्लोरीन के साथ बंध बनाता है और आयनिक बंधन के मूल सिद्धांत को पूरा करता है. यहाँ धातु जो कि सोडियम है, अपने एक इलेक्ट्रॉन को क्लोरीन परमाणु के साथ साझा करती है। इस गठबंधन के पीछे के कारण पर गहराई से विचार करने के लिए इस साझाकरण और एक चुनाव को अपनाने के पीछे के कारण को समझने की जरूरत है। धातु और अधातु सभी तत्वों में उस गैस की तरह स्थिरता प्राप्त करने के लिए अपने आस-पास की आदर्श गैस के समान इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन में अपने ऑक्टेट को पूरा करने की प्रवृत्ति होती है। Nacl Ionic कैसे है क्लोरीन अपने निकट गैस तत्व के रूप में स्थिर रहना चाहता है और इसलिए; यह अपने अंतिम सेल में एक इलेक्ट्रॉन की तलाश करता है। सोडियम एक ही प्रकार की स्थिरता चाहता है और इसलिए सोडियम को अपने अंतिम सेल से एक इलेक्ट्रॉन को मुक्त करने की आवश्यकता होती है...

The price of हुंडई आयनिक 5, a 5 seater एसयूवी, starts from of Rs. 45.95 लाख. It is available in 1 variant and a choice of 1 transmission: Automatic. आयनिक 5की एनकैप रेटिंग 5 है and 6 एयरबैग्स के साथ आता है।हुंडई आयनिक 5163 का ग्राउंड क्लियरेंस mm है and 3 रंगों में उपलब्ध है। Users have reported a driving range of 631 किमी for आयनिक 5. हुंडई आयनिक 5 को कब किया गया लॉन्च? हुंडई आयनिक 5 को दिसंबर 2022 में पेश किया गया था और इसे 11 जनवरी 2023 में ऑटो एक्स्पो 2023 में लॉन्च किया गया है। क्या है हुंडई आयनिक 5 के वेरीएंट्स? यह इलेक्ट्रिक क्रॉसओवर केवल एक पूरी तरह से लोडेड वेरीएंट में मिलती है। हुंडई आयनिक 5 में क्या फ़ीचर्स हैं? इक्सटीरियर: इक्सटीरियर में नए पैरामैट्रिक पिक्सल एलईडी हेडलैम्प्स, सपाट दरवाज़ों के हैंडल्स, फ़्लेयर्ड-वील आर्चेस और 20-इंच के अलॉय वील्स दिए गए हैं। इसमें ऐक्टिव एयर फ़्लैप (एएएफ़) भी होगा, जो बंद होने पर इसकी ऐरोडाइनेमिक को बेहतर बनाएगा और खुला होने पर वीइकल पार्ट्स को ठंडा रखने में मदद करता है। इंटीरियर: अंदर से इस माॉडल में दो 12.3-इंच स्क्रीन्स होंगे, जिसमें से एक इंस्ट्रूमेंट क्लस्टर और दूसरा इंफ़ोटेन्मेंट सिस्टम का होगा। इंफ़ोटेन्मेट सिस्टम में नेविगेशन, वेंटिलेटेड सामने की सीट्स, लेवल 2 एडीएएस, पावर सीट्स, क्लाइमेट कंट्रोल, आठ स्पीकर्स वाला बोस का प्रीमियम साउंड सिस्टम, पर्यावरण के एम्बिएंट साउंड्स और वीइकल-टू-लोड फ़ंक्शन (वी2एल), जिसे पावर सॉकेट से इस्तेमाल किया जा सकता है, जैसे फ़ीचर्स मिलेंगे। हुंडई आयनिक 5 के इंजन, परफ़ॉर्मेंस और विशेषताओं की जानकारी हुंडई आयनिक 5, ब्रैंड की पहली मॉडल है, जो बीईवी प्लेटफ़ॉर्म ई-जीएमपी (इलेक्ट्रिक ग्लोबल मॉड्य...

इस लेख में, हम यह देखने जा रहे हैं कि आयनिक सहसंयोजक बंधन के प्रकार, तथ्य और विस्तृत अंतर्दृष्टि के उदाहरण क्या हैं। • • 3 • 4Cl • 3 • • 2 • 2SO 4 • 2 कुछ यौगिकों में उनकी आणविक संरचना में आयनिक बंधन और सहसंयोजक बंधन दोनों होते हैं। इन्हें बहुपरमाणुक यौगिक भी कहते हैं। स्थिरीकरण प्राप्त करने के लिए कुछ अणु एक से अधिक प्रकार के बंधन बनाते हैं। यहां हम कुछ ऐसे अणु देखने जा रहे हैं जो आयनिक हैं आयोनिक बंध An लक्षण • एक इलेक्ट्रोवैलेंट बॉन्ड आयनिक बॉन्ड के लिए जिम्मेदार एक और शब्द है। • आयनों और धनायनों को एक साथ जोड़ने के लिए एक मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल का उपयोग किया जाता है। • इनका गलनांक उच्च होता है। • ये गलित अवस्था में विद्युत के सुचालक होते हैं या विलायकों में घुले होते हैं, लेकिन ठोस अवस्था में ये विद्युत के कुचालक होते हैं। • उन्हें ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में भंग किया जा सकता है और गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में भंग नहीं किया जा सकता है। पर और पढ़ें: सहसंयोजक बंधन सहसंयोजक बंधन को दो परमाणुओं के रूप में निर्धारित किया जाता है जो एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करने के लिए अपने समान वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। सहसंयोजक यौगिकों में उनकी आणविक संरचनाओं में इस प्रकार का बंधन होता है। लक्षण • बंधन एक ही या अलग-अलग परमाणुओं के बीच बनता है। • इसे आगे एक ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन के रूप में परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी के आधार पर वर्गीकृत किया गया है। • उनके पास कम गलनांक और क्वथनांक का गुण होता है। • वे बिजली का संचालन करने में असमर्थ हैं। • वे सॉल्वैंट्स में घुल सकते हैं जो गैर-ध्रुवीय हैं और पानी में नहीं घुलते हैं जो एक ध्रुवीय विलायक है।...