H2co3

• 1/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4) BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYAU 性质 H 2CO 3 62.03 g·mol⁻¹ 外观 無色水溶液 1.668 g/cm 3 K a 6.367 (p K a1), 10.32 (p K a2) 若非注明，所有数据均出自 碳酸（英語： Carbonic acid）在化学上是一种二元酸（dibasic acid），化学式为 H 2CO 3，溶于水而呈弱酸性。 在生物化学及生理学上，“碳酸”这个名称常用于 2）溶於 C O 2 + H 2 O ⇌ H 2 C O 3 該反應在常溫下的 K h=1.70×10 −3；因此室溫下大部分 −1（正反應）以及23 s −1（逆反應）。碳酸是 纯碳酸只能在−80°C下制备。碳酸分子在水存在下会迅速分解成 目录 • 1 生物体内的碳酸 • 1.1 血液中的碳酸 • 1.2 碳酸在胃酸分泌中的作用 • 2 碳酸的酸性 • 3 純碳酸 • 4 在高壓環境 • 5 参考文献 • 6 参见 生物体内的碳酸 [ ] 碳酸在生物体内至关重要， 血液中的碳酸 [ ] 在 +，形成 HCO 3 −）。碳酸氫根離子會進入 +結合，再次形成碳酸。在 控制碳酸與二氧化碳間的反應平衡對於控制血液酸性的意義很重大。大多數生物具有一種名為 碳酸在胃酸分泌中的作用 [ ] 碳酸在 • 細胞代謝產生二氧化碳，碳酸酐酶將二氧化碳和水結合成碳酸，碳酸再分解成 • 碳酸氫根離子濃度開始累積，便被酶送出細胞，同時共同運輸進 （ 英语 ： Alkaline tide）。 • 藉由 • （ 英语 ： Hydrogen potassium ATPase）將氫離子 • 細胞中累積的鉀離子形成濃度差，通過共同運輸的酶時也將氯離子共同運輸進胃小管；氫離子和氯離子就形成鹽酸。 • 綜合以上步驟， H 2 C O 3 + C l − → H C l + H C O 3 − K a = 4.30×10 -7 mol/L; pK a = 6.36 這個值被稱為碳酸的 純碳酸 [ ] 碳酸除了由二氧化碳和水形成之外，也可以由兩個 3）結合而成 （ 英语 ： Matrix isolation）的紅外線光譜技術，可以測量碳酸分子的訊號，精確度到一個分子 碳酸可以由混合二氧化碳和水形成形成，又或者將 曾有研究聲稱低溫合成出「α-相」的固態碳酸，反應物是 在高壓環境 [ ] 儘管碳酸分子一般在二氧化碳水溶液中所佔比例不高，大量分子態的碳酸可以在數十億 参考文献 [ ] • ^ 1.0 1.1 [ 2021-09-22]. （原始内容 • ^ 2.0 2.1 Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. ISBN978-0-7506-3365-9. OCLC1040112384 （英语）. • ^ 3.0 3.1 3.2 Loerting, Thomas; Tautermann, Christofer; Kroemer, Romano T.; Kohl, Ingrid; Hallbrucker, Andreas; Mayer, Erwin; Liedl, Klaus R.; Loerting, Thomas; Tautermann, Christofer; Kohl, Ingrid; Hallbrucker, Andreas; Erwin, Mayer; Liedl, Klaus R. On the Surprising Kinetic Stability ...

• Afrikaans • العربية • Azərbaycanca • تۆرکجه • বাংলা • Bân-lâm-gú • Беларуская (тарашкевіца) • Български • Bosanski • Brezhoneg • Català • Čeština • Dansk • Deutsch • Eesti • Ελληνικά • Español • Esperanto • Euskara • فارسی • Français • Gaeilge • 한국어 • Հայերեն • हिन्दी • Hornjoserbsce • Hrvatski • Bahasa Indonesia • Íslenska • Italiano • עברית • ქართული • Latina • Latviešu • Lëtzebuergesch • Lietuvių • Magyar • Македонски • മലയാളം • मराठी • Bahasa Melayu • 閩東語 / Mìng-dĕ̤ng-ngṳ̄ • မြန်မာဘာသာ • Nederlands • 日本語 • Norsk bokmål • Norsk nynorsk • Oʻzbekcha / ўзбекча • Plattdüütsch • Polski • Português • Română • Русский • Simple English • Slovenčina • Slovenščina • Српски / srpski • Srpskohrvatski / српскохрватски • Suomi • Svenska • தமிழ் • ไทย • Türkçe • Українська • اردو • Vepsän kel’ • Tiếng Việt • 文言 • 吴语 • 粵語 • 中文 −3) In aqueous solution carbonic acid behaves as a Expected change refers to predicted effect of continued The overall protonation constants, β 1 and β 2, of the carbonate ion. In the following expressions [H +] represents the concentration, at equilibrium, of the chemical species H +, etc. The value of log β 1 decreases with increasing I When Henry's law is used to calculate the value of the term in the denominator care is needed with regard to dimensionality. In volatile acid or respiratory acid. Use of the term carbonic acid [ ] Strictly speaking the term "carbonic acid" refers to the H 2CO 3; however, some biochemistry literature uses the term to incorrect...

Características El ácido carbónico es un compuesto químico de fórmula (H2CO3). Se trata de un ácido débil incoloro. El ácido carbónico (H2CO3) es un oxoácido formado por: • 2 átomos de hidrógeno. • 1 átomo de carbono. • 3 átomos de oxígeno. Propiedades Las principales propiedades del ácido carbónico (H2CO3) son: • Acidez: 6,352 pK a. • Densidad: 1 g/cm 3. • Masa molar: 62,03 g/mol. • Estado de agregación: líquido. Usos del ácido carbónico Entre las usos más comunes del ácido carbónico se encuentran: • Regulador del pH. • Presente en bebidas gaseosas. • Presente en la formación de cuevas.

• Afrikaans • العربية • Azərbaycanca • تۆرکجه • Беларуская (тарашкевіца) • Български • বাংলা • Brezhoneg • Bosanski • Català • 閩東語 / Mìng-dĕ̤ng-ngṳ̄ • Čeština • Dansk • Deutsch • Ελληνικά • English • Esperanto • Español • Eesti • Euskara • فارسی • Suomi • Français • Gaeilge • עברית • हिन्दी • Hrvatski • Hornjoserbsce • Magyar • Հայերեն • Bahasa Indonesia • Íslenska • Italiano • ქართული • 한국어 • Latina • Lëtzebuergesch • Lietuvių • Latviešu • Македонски • മലയാളം • मराठी • Bahasa Melayu • မြန်မာဘာသာ • Plattdüütsch • Nederlands • Norsk nynorsk • Norsk bokmål • Polski • Português • Română • Русский • Srpskohrvatski / српскохрватски • Simple English • Slovenčina • Slovenščina • Српски / srpski • Svenska • தமிழ் • ไทย • Türkçe • Українська • اردو • Oʻzbekcha / ўзбекча • Vepsän kel’ • Tiếng Việt • 吴语 • 中文 • 文言 • Bân-lâm-gú • 粵語 Key:BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYAU 特性 H 2CO 3 62.03 g/mol 1.0 g/cm 3 (希薄溶液) n/a 溶液中にのみ存在 K a 6.352 (p K a1) 特記なき場合、データは °C)・ 炭酸（たんさん carbonic acid）は、 2CO 3 で表される 性質 [ ] 普通は CO 2 ( aq ) + H 2 O ( l ) ↽ − − ⇀ H 2 CO 3 ( aq ) 酸解離に関する標準 K a1*は見かけの酸解離定数である。 CO 2 ( aq ) + H 2 O ( l ) ↽ − − ⇀ H + ( aq ) + HCO 3 − ( aq ) これにより、水が入りこんだ断層線付近の地下洞窟が浸食されることがある。また水が蒸発したり、二酸化炭素の溶解度が低下したりすると炭酸カルシウムが再結晶し、 脚注 [ ] • Welch, M. J.; Lipton, J. F.; Seck, J. A. (1969). "Tracer studies with radioactive oxygen-15. Exchange between carbon dioxide and water". J. Phys. Chem. 73: 3351–3356. DOI: • D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. ...

• Afrikaans • العربية • Azərbaycanca • تۆرکجه • Беларуская (тарашкевіца) • Български • বাংলা • Brezhoneg • Bosanski • Català • 閩東語 / Mìng-dĕ̤ng-ngṳ̄ • Čeština • Dansk • Deutsch • Ελληνικά • English • Esperanto • Español • Eesti • Euskara • فارسی • Suomi • Français • Gaeilge • עברית • हिन्दी • Hrvatski • Hornjoserbsce • Magyar • Հայերեն • Bahasa Indonesia • Íslenska • Italiano • 日本語 • ქართული • Latina • Lëtzebuergesch • Lietuvių • Latviešu • Македонски • മലയാളം • मराठी • Bahasa Melayu • မြန်မာဘာသာ • Plattdüütsch • Nederlands • Norsk nynorsk • Norsk bokmål • Polski • Português • Română • Русский • Srpskohrvatski / српскохрватски • Simple English • Slovenčina • Slovenščina • Српски / srpski • Svenska • தமிழ் • ไทย • Türkçe • Українська • اردو • Oʻzbekcha / ўзбекча • Vepsän kel’ • Tiếng Việt • 吴语 • 中文 • 文言 • Bân-lâm-gú • 粵語 달리 명시된 경우를 제외하면, 예 예 아니오) 탄산(炭酸)은 2CO 3이다. 제조 [ ] CO 2 + H 2O ⇌ H 2CO 3 화학적 성질 [ ] 탄산은 불안정하여 물과 이산화 탄소로 분해되려는 경향이 비교적 강하다. 이는 탄산음료를 처음 개봉하면 김 빠지는 소리와 함께 음료에서 기포가 올라오는데, 이는 높은 압력에서 용해되어있던 탄산이 개봉으로 인해 압력이 낮아지면서 이산화 탄소와 물로 분해되며 나타나는 반응이다. 금속과의 반응 [ ] 탄산은 산성도가 비교적 약하기 때문에 반응성이 적다. 때문에 주로 나트륨과의 반응 [ ] 탄산과 H 2CO 3 + NaOH → NaHCO 3 + H 2O H 2CO 3 + 2 NaOH → Na 2CO 3 + 2 H 2O 칼슘과의 반응 [ ] H 2CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + 2 H 2O 기타 특성 [ ] h= 1.70×10−3 m이다. 용도 [ ] • • 같이 보기 [ ] 미디어 분류가 있습니다. • 3AsO 3 • 3AsO 4 • • • 3F • 4 • • • 2 • 3 • 4 • • • 2 • 3 • 4 • • • 2CrO 4/H 2Cr 2O 7 • 2CO 3 • 2CS 3 • • • • • 2 • 3 • 4 • 4 • 2MoO 4 • • 3 • • • 2 • 3 • 2N 2O 2 • 5S • 3NSO 3 • 2O...