आयनिक क्रिस्टल क्या है

वीडियो: आयनिक बंध कैसे बनता है ऐसे समझो | ionic bond Class-11 chapter-4 विषय • आयनिक बंध अवधारणा • आयनिक बंधन कैसे बनता है? • आयनिक बंध गुण • गलनांक • क्वथनांक • वैद्युतीयऋणात्मकता • प्रकार • आयनिक बंध के उदाहरण • - मैग्नीशियम क्लोराइड • - पोटेशियम फ्लोराइड • - सोडियम सल्फाइड • - लिथो हाइड्रॉक्साइड • - कैल्शियम फ्लोराइड • - सोडियम कार्बोनेट • - कैल्शियम कार्बोनेट • - पोटेशियम परमैंगनेट • - कॉपर सल्फेट • - बेरियम हाइड्रॉक्साइड • - एल्यूमीनियम ब्रोमाइड • - आयरन (III) ऑक्साइड • - स्ट्रोंटियम ऑक्साइड • - सिल्वर क्लोराइड • - अन्य • हल किया अभ्यास • - अभ्यास 1 • - व्यायाम २ • - व्यायाम 3 • संदर्भ आयोनिक बंधयह एक प्रकार का रासायनिक बंधन है जिसमें विरोधी आवेशित आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण होता है। यही है, एक सकारात्मक रूप से चार्ज किया गया आयन एक नकारात्मक चार्ज वाले आयन के साथ एक बंधन बनाता है, जो इलेक्ट्रॉनों को एक परमाणु से दूसरे में स्थानांतरित करता है। इस प्रकार का रासायनिक बंधन तब होता है जब एक परमाणु से वैलेंस इलेक्ट्रॉन स्थायी रूप से दूसरे परमाणु में स्थानांतरित हो जाते हैं। इलेक्ट्रॉनों को खोने वाला परमाणु एक धनायन (धनात्मक रूप से आवेशित) हो जाता है, और जो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है वह एक आयन (ऋणात्मक आवेश) बन जाता है। आयनिक बंध अवधारणा आयनिक बंधन वह होता है जिसके द्वारा विद्युत आवेशित कण, आयन कहलाते हैं, आयनिक ठोस और तरल पदार्थों को जन्म देने के लिए बातचीत करते हैं। यह बंधन सैकड़ों लाखों आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन का उत्पाद है, और उनमें से केवल एक जोड़े तक सीमित नहीं है; यही है, यह एक नकारात्मक चार्ज के प्रति सकारात्मक चार्ज के बीच आकर्षण से पर...

संकल्पना: आयनिक क्रिस्टल क्रिस्टल को उनकी आंतरिक व्यवस्था के ज्यामितीय आकार या उनकी भौतिक और रासायनिक विशेषताओं, या गुणों द्वारा समूहीकृत किया जा सकता है। आबंध-सामर्थ्य क्रिस्टल बनाने वाले विपरीत आवेशित आयनों के बीच स्थिरविद्युतबल परमाणुओं को एक साथ रखते हैं। विपरीत आयनों के बीच आकर्षक बल मजबूत होंगे और अच्छे बंधन शक्ति की ओर ले जाएंगे। एक उदाहरण NaCl (सोडियम क्लोराइड) है विद्युत चालकता आयन पानी में घुलनशील होते हैं। जब घुले हुए आयन विलयन के माध्यम से विद्युत आवेश को वहन करने के लिए स्वतंत्र होंगे। पिघली हुई अवस्था में आयनिक क्रिस्टल भी विद्युत का सुचालन बहुत अच्छी तरह से करते हैं। कठोरता आयनिक क्रिस्टल में आयनों के बीच के बंधनों की सामर्थ्य उन्हें काफी कठोर बनाती है। दबाव में, क्रिस्टल के भीतर आयन जिनके पास समान आवेशहोता है, संरेखण में स्लाइड करते हैं। गलनांक और क्वथनांक जब कोई पदार्थ अपने ठोस रूप में होता है, तो उसके परमाणु इतने कसकर बंधे होते हैं कि वे अपेक्षाकृत स्थिर स्थिति में रहते हैं। आयनिक क्रिस्टल कमजोर, गैर-आयनिक बंधों के सापेक्ष उच्च गलनांक और क्वथनांक प्रदर्शित करते हैं। एन्थैल्पी इसे स्थिर दबाव वाले ठोस पदार्थ की एक विशिष्ट मात्रा, जिसे मोल कहा जाता है, को पिघलाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है। कमजोर रासायनिक बंधन वाले लोगों की तुलना में ये गुण आम तौर पर आयनिक क्रिस्टल के लिए 10 से 100 गुना अधिक होते हैं। NaCl क्रिस्टल निष्कर्ष: विकल्प 1 सही है।

क्रिस्टलीय ठोस को चार भागों में वर्गीकृत किया गया है। अर्थात् आर्केस्ट्रा पदार्थ चार प्रकार के होते हैं – 1. आण्विक ठोस 2. आयनिक ठोस 3. सहसंयोजक ठोस 4. धात्विक ठोस 1. आण्विक ठोस वह ठोस जिनके अवयवी कण (परमाणु अणु या आयन) दुर्बल वाण्डर वाल्स बल से जुड़े होते हैं। उन्हें आण्विक ठोस (molecular solid in Hindi) कहते हैं। इनका गलनांक निम्न होता है। यह विद्युत की कुचालक होते हैं। आण्विक ठोसों को तीन प्रकार से वर्गीकृत किया जा सकता है। ध्रुवीय आण्विक ठोस, अध्रुवीय आण्विक ठोस, हाइड्रोजन आण्विक ठोस आण्विक ठोस के उदाहरण • ठोस SO 2 तथा HCl ध्रुवीय आण्विक ठोस के उदाहरण हैं। • ठोस हाइड्रोजन H 2, आयोडीन I 2, ऑर्गन, CO 2 आदि अध्रुवीय आण्विक ठोस के उदाहरण हैं। • H 2O (बर्फ) तथा NH 4 आदि हाइड्रोजन आण्विक ठोस के उदाहरण हैं। 2. आयनिक ठोस इसमें अवयवी कण आयन होते हैं। यह आयन प्रबल विद्युत स्थैतिक बल से बंधे होते हैं इन्हें आयनिक ठोस (ionic solid in Hindi) कहते हैं। यह ठोस कठोर होते हैं। आयनिक ठोस के गलनांक तथा क्वथनांक ऊंचे होते हैं। यह ठोस विद्युत के कुचालक होते हैं। अर्थात इनमें विद्युत धारा का संचालन नहीं होता है लेकिन गलित अवस्था में यह विद्युत का संचालन करते हैं। आयनिक ठोस के उदाहरण NaCl, KCl, LiF, KNO 3 तथा ‌CaO आदि आयनिक ठोस के उदाहरण हैं। 3. सहसंयोजक ठोस अधात्विक क्रिस्टलीय ठोसों में निकटवर्ती परमाणुओं के मध्य अत्यधिक प्रबल सहसंयोजक बंध होते हैं। इस प्रकार के ठोस को सहसंयोजक ठोस (covalent solid in Hindi) कहते हैं। इनके गलनांक अत्यधिक ऊंचे होते हैं। एवं यह ऊष्मा तथा विद्युत के दुर्बल चालक होते हैं। गलित अवस्था में विद्युत के सुचालक होते हैं। सहसंयोजक ठोस के उदाहरण हीरा, क्वार्ट्ज, सिलिकॉन...

प्रस्तावना आयनिक त्रिज्या एक आयन के सबसे बाहरी कोश में नाभिक और इलेक्ट्रॉन के बीच की दूरी है। विकिपीडिया के अनुसार… आयनिक त्रिज्या, r आयन, एक आयनिक क्रिस्टल संरचना में एक monatomic आयन की त्रिज्या है। यद्यपि न तो परमाणुओं और न ही आयनों की तेज सीमाएँ होती हैं, उनके साथ ऐसा व्यवहार किया जाता है जैसे कि वे त्रिज्या के साथ कठोर गोले हों, जैसे कि धनायन और आयनों की आयनिक त्रिज्याओं का योग क्रिस्टल जाली में आयनों के बीच की दूरी देता है। आयनिक त्रिज्या आमतौर पर या तो पिकोमीटर (pm) या एंगस्ट्रॉम (Å) की इकाइयों में दी जाती है... विषयसूची ये वे विषय हैं जिन्हें मैं आगे कवर करूंगा: • आयनिक त्रिज्या परिभाषा • आयनिक त्रिज्या का क्या अर्थ है • किसी तत्व का आयनिक त्रिज्या कैसे ज्ञात करें • आयनिक त्रिज्या बनाम परमाणु त्रिज्या • आवर्त सारणी में आयनिक त्रिज्या प्रवृत्ति • कैसे निर्धारित करें आयनिक त्रिज्या • आयनिक त्रिज्या सूत्र • कैसे रैंक करें आयनिक त्रिज्या • कैसे मापें आयनिक त्रिज्या • किस तत्व का उच्चतम आयनिक त्रिज्या है आयनिक त्रिज्या परिभाषा आयनिक त्रिज्या (बहुवचन: आयनिक त्रिज्या) एक क्रिस्टल जाली में एक परमाणु के आयन का माप है। यह दो आयनों के बीच की आधी दूरी है जो मुश्किल से एक दूसरे को छू रहे हैं। आयनिक त्रिज्या का क्या अर्थ है आयनिक त्रिज्या एक आयन के सबसे बाहरी कोश में नाभिक और इलेक्ट्रॉन के बीच की दूरी है। जब एक इलेक्ट्रॉन को एक परमाणु में जोड़ा जाता है, तो एक आयन बनता है, जोड़ा गया इलेक्ट्रॉन अन्य इलेक्ट्रॉनों को पीछे हटा देता है, जिसके परिणामस्वरूप परमाणु के आकार में वृद्धि होती है। एक तत्व का आयनिक त्रिज्या कैसे खोजें एक्स - रे क्रिस्टलोग्राफी। एक ही रासायनिक तत्व के आयनों को ...

क्रिस्टल कौन सा बीमारी है? इसे सुनेंरोकेंयह रोग रक्त में यूरिक अम्ल की मात्रा बढ़ जाने के कारण होता है। यूरिक अम्ल की बढ़ी हुई मात्रा क्रिस्टल के रूप में जोड़ों, कंडरा (tendons) तथा आसपास के ऊत्तकों पर जमा हो जाता है। यह रोग पाचन क्रिया से संबंधित है। इसके संबंध खून में मूत्रीय अम्ल का अत्यधिक उच्च मात्रा में पाए जाने से होता है। क्रिस्टल चिकित्सा क्या है? इसे सुनेंरोकेंक्रिस्टल थेरेपी को क्रिस्टल हीलिंग भी कहते हैं। इस थेरेपी में शरीर के कुछ निश्चित हिस्सों पर क्रिस्टल रखा या शरीर पर घुमाया जाता है। कहते हैं शरीर में सात चक्र होते हैं जहां पर पूरे शरीर की ऊर्जा एकत्रित रहती है। जब भी किसी चक्र की ऊर्जा असंतुलित होती है, तब शरीर के उस हिस्से में दर्द होने लगता है। क्रिस्टल ऐथोस कितने प्रकार के होते हैं? क्रिस्टलीय ठोस के प्रकार उदाहरण सहित Type of crystalline solid with examples in hindi • क्रिस्टलीय ठोसों का वर्गीकरण या प्रकार : • (1) धात्विक ठोस या धात्विक क्रिस्टल : • (2) सहसंयोजक ठोस या नेटवर्क ठोस : • (3) आयनिक ठोस : • (4) आणविक ठोस : • (१) अध्रुवीय ठोस : • (२) ध्रुवीय ठोस : • (३) हाइड्रोजन बंध युक्त ठोस : क्रिस्टल अंकन पद्धति क्या है? इसे सुनेंरोकेंरसायन शास्त्र, खनिज शास्त्र एवं पदार्थ विज्ञान में क्रिस्टल उन ठोसों को कहते हैं जिनके अणु, परमाणु या आयन, एक व्यवस्थित क्रम में लगे होते हैं तथा यही क्रम सभी तरफ दोहराया जाता है। प्रतिदिन के प्रयोग के अधिकतर पदार्थ बहुक्रिस्टलीय (पॉलीक्रिटलाइन) होते हैं। क्रिस्टल का उपयोग कैसे करें? इसे सुनेंरोकेंक्रिस्टल को घर की पूर्व दिशा में लगाना चाहिए. इससे घर में नकारात्मक ऊर्जा कम होती है और घर में खुशियां आती हैं. क्रिस्टल ग्लोब ...

Table of Contents • • • • • • • • • क्रिस्टल जालक की परिभाषा क्या है – crystal jal kise kahate hain: कोई भी क्रिस्टल अवयवी कणों से मिलकर बना होता है ये अवयवी कण परमाणु , अणु या आयन तीनों में से कुछ भी हो सकते है , क्रिस्टल में अवयवी कणों (परमाणु , अणु , आयन) की तीनो विमाओं में निश्चित ज्यामिति व्यवस्था होती है। ” क्रिस्टल में अवयवी कणों की तीनो विमाओं में अर्थात त्रिविमीय व्यवस्था को क्रिस्टल जालक कहते है।” या “त्रिविम आकाश में किसी क्रिस्टल की इकाइयों की एक नियमित व्यवस्था होती है और क्रिस्टल में इकाइयों की इस नियमित व्यवस्था को ही त्रिविम जालक या क्रिस्टल जालक कहा जाता है। ” हम जानते है कि कोई भी क्रिस्टल परमाणु , अणु या आयन अवयवी कणों से मिलकर बने होते है , जब इन अवयवी कणों को आपस में रेखा द्वारा जोड़ दिया जाता है या मिला दिया जाता है तो क्रिस्टल जालक का आरेख प्राप्त होता है। यदि कोई क्रिस्टल आयनों से मिलकर बना होता है अर्थात यदि किसी क्रिस्टल में अवयवी कण आयन हो तो इसे आयनिक जालक कहते है। यदि किसी क्रिस्टल के परमाणु सहसंयोजक बंधो द्वारा बंधे हुए हो तो उन्हें सहसंयोजक क्रिस्टल जालक कहते है।ऊपर चित्र में दर्शाए अनुसार प्रत्येक अवयवी कण एक बिंदु द्वारा दर्शाया जाता है जिसे जालक बिंदु या जालक स्थल कहते है। किसी भी क्रिस्टल जालक में कई तल होते है अत: किसी क्रिस्टल जालक में बने तल को क्रिस्टल तल कहते है। यदि जालक के सभी अवयवी कणों को सीधी रेखा द्वारा जोड़ा जाए तो इससे जालक की ज्यामिति प्रदर्शित होती है जैसे हमने ऊपर कणों को आपस में जोड़ा है तो इससे एक ज्यामिति बन जाती है यह ही जालक की ज्यामिति है। कोई भी क्रिस्टल इसके अवयवी कणों से मिलकर बना होता है और ये अवयवी कण परमाणु , अणु ...

नेमैटिक द्रव क्रिस्टल क्या है? इसे सुनेंरोकेंनेमैटिक द्रव क्रिस्टल विषमदैशिकता, दर्शाते हैं, परन्तु स्मैक्टिक द्रव क्रिस्टलों की अपेक्षा यह गुण कम होता है। 4. नेमैटिक द्रव क्रिस्टलों में अणु एक अक्षीय होते हैं, परन्तु ये चुम्बीय क्षेत्र द्वारा प्रभावित होते हैं। आविल द्रव को चुम्बकीय बल रेखाओं की दिशा से देखा जाता है तो वह स्वच्छ दिखाई देता है द्रव्य क्रिस्टल कितने प्रकार के होते हैं? इसे सुनेंरोकेंक्रिस्टलीय ठोस के प्रकार क्रिस्टलीय ठोसों को उनमें परिचालित अंतराआण्विक बलों की प्रकृति के आधार पर चार संवर्गो में वर्गीकृत किया जा सकता है- आण्विक, आयनिक, धात्विक और सहसंयोजक। लिक्विड क्रिस्टल क्या है लिक्विड क्रिस्टल के प्रकारों की चर्चा कीजिए? इसे सुनेंरोकेंतरल क्रिस्टल कार्बनिक यौगिक हैंजो तरल रूप में है और ऑप्टिकल क्रिस्टल की संपत्ति को दर्शाता है। तरल क्रिस्टल की परत प्रकाश के प्रकीर्णन के लिए ग्लास इलेक्ट्रोड की आंतरिक सतह पर जमा होती है। लिक्विड क्रिस्टल सेल दो प्रकार के होते हैं; वे ट्रांसमिटिव टाइप और रिफलेक्टिव टाइप हैं। क्रिस्टल क्या है यह कितने प्रकार के होते हैं अनुप्रयोग सहित समझाइए? इसे सुनेंरोकेंरसायन शास्त्र, खनिज शास्त्र एवं पदार्थ विज्ञान में क्रिस्टल उन ठोसों को कहते हैं जिनके अणु, परमाणु या आयन, एक व्यवस्थित क्रम में लगे होते हैं तथा यही क्रम सभी तरफ दोहराया जाता है। प्रतिदिन के प्रयोग के अधिकतर पदार्थ बहुक्रिस्टलीय (पॉलीक्रिटलाइन) होते हैं। जलक दोष क्या है? इसे सुनेंरोकेंपरमाणु या आयन अपने नियत स्थान से विचलित होकर यह दोष उत्पन्न करते हैं। बिंदु दोष का विस्तार जालक दोष (lattice defect) कहलाता है। जालक दोष या तो रेखीय (line) या तलीय (plane) होते हैं। बिंदु ...

उदाहरण : जब NaCl में बाह्य पदार्थ के रूप में SrCl 2 मिलाया जाता है तो Na + आयन के स्थान पर अशुद्धि का अर्थात बाह्य पदार्थ का Sr 2+ आयन आ जाता है , यह दो Na + आयन को हटाकर एक स्थान पर Sr 2+ आयन आ जाता है जिससे विद्युत उदासीनता बनी रहती है लेकिन चूँकि यह दो आयनों को हटाता है और केवल एक का स्थान ले लेता है जिससे एक Na + आयन की जगह खाली रह जाती है जो एक होल की तरह कार्य करती है जिससे यौगिक या मिश्रण की चालकता बढ़ है तथा चूँकि Na + आयन के स्थान पर Sr 2+ आयन आ जाता है जिससे इसमें दोष भी उत्पन्न हो जाता है इस प्रकार के दोष को अशुद्धि दोष कहते है।