फास्फोरस धातु है या अधातु

This post is also available in: English आपने आवर्त सारणी में एस, पी, डी और एफ ब्लॉक के अनुसार तत्वों के वर्गीकरण के बारे में पहले ही सीखा है। अब, हम तत्वों – धातु और अधातु के वर्गीकरण के एक और पहलू पर चर्चा करने जा रहे हैं। यह वर्गीकरण मुख्य रूप से रासायनिक गुणों पर आधारित है जो डिविजन के बीच आम हैं। इस लेख में, हम उपधातुओं, मेटल्स और नॉन-मेटल्स के बीच अंतर पर भी चर्चा करेंगे। Table of Contents • • • • • उपधातु, धातु और अधातु हम अपने दैनिक जीवन में कई अलग-अलग पदार्थों को देखते हैं, जिनके गुण अलग होते हैं। इन पदार्थों को मौटे तौर पर तीन श्रेणियों में वर्गीकृत किया जा सकता है: • धातु • अधातु • उपधातु आइये हम इसे विस्तार से समझें: जब हम अपने दैनिक जीवन में किसी वस्तु को देखते हैं, तो हम अनजाने में उनके भौतिक स्वरूप और अवलोकनीय गुणों के आधार पर उन्हें वर्गीकृत करते हैं। हम यहाँ भी कुछ ऐसा ही करेंगे! शुरू करने से पहले, आइए धातुओं और अधातुओं के बारे में जानने के लिए हम इस तालिका में देख सकते हैं कि तत्वों को उनके परमाणु संख्या के आधार पर व्यवस्थित किया गया है। इसके अलावा, आवर्त सारणी हमें बताती है कि किस तत्व का दूसरे तत्वों की तुलना में परमाणु द्रव्यमान अधिक है। खैर, अब हमें एक बेसिक आइडिया है कि परमाणु संख्या कैसे निर्धारिक की जाती है, आइए हम इसे सरल रूप में समझें: यहां, हम देख सकते हैं कि आवर्त सारणी में तीन वर्गों का विभाजन कैसे किया गया है। पीले रंग के ब्लॉक धात्विक तत्वों को दर्शाते हैं, हल्के हरे रंग के ब्लॉक अधातु होते हैं और अंत में, गुलाबी रंग के ब्लॉक उपधातु होते हैं। इसलिए, अब हम उन तत्वों के बारें में जानते हैं, जो इन तीन वर्गों से संबंधित है। अब आगे देखते हैं कि वा...

This PSEB 8th Class Science Notes Chapter 4 पदार्थ : धातु और अधातु → पदार्थ को धातु या अधातु दो श्रेणियों में बांटा जा सकता है। → धातुएँ, अधातुओं से भौतिक और रासायनिक गुणों में भिन्न होते हैं। → धातु सामान्यतः चमकीले, कठोर, अधात्विक, आघातवर्धनीय और तन्य होते हैं। ये विदयुत् और ऊष्मा के चालक होते हैं। ये कक्ष ताप पर ठोस होते हैं। केवल पारा (Mercury) हो कक्ष ताप पर तरल है। → अधातु निष्प्रभ (बिना चमक) वाले होते हैं। ये विद्युत् और ऊष्मा के कुचालक, बिना आवाज़ वाले और भुरभुरे होते हैं। ये कक्ष ताप पर ठोस, तरल और गैसीय अवस्था में पाए जाते हैं। इनके गलनांक निम्न होते हैं। → धातुएँ ऑक्सीजन के साथ क्रिया करके क्षारीय ऑक्साइड बनाती है। → अधातुएँ ऑक्सीजन के साथ क्रिया करके अम्लीय ऑक्साइड बनाती है। → लोहा, पानी और वायु से क्रिया करके जंग लगाता है। → कुछ धातुएँ पानी के साथ अभिक्रिया करती हैं। सोडियम तीव्रता से ठंडे पानी के साथ अभिक्रिया करके सोडियम हाइड्रोऑक्साइड और हाइड्रोजन उत्पन्न करता है। सोना की भाप से भी अभिक्रिया नहीं होती। → सोडियम को मिट्टी के तेल में रखा जाता है। → फास्फोरस जल में रखा जाता है, क्योंकि यह वायु के साथ सक्रिय है। → अधातु पानी के साथ अभिक्रिया नहीं करते। → कुछ धातु अम्लों (हाइड्रोक्लोरिक अम्ल) के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन विस्थापित करती हैं। सोना, तांबा और चांदी पर हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का कोई प्रभाव नहीं होता। → धातुओं की जल, वायु और अम्लों के साथ अभिक्रिया क्षमता के कारण अभिक्रियाशील श्रृंखला है-सोना, चांदी, तांबा, लोहा, जिंक, एल्यूमीनियम, मैग्नीशियम, और सोडियम। → अधिक अभिक्रियाशील धातु कम अभिक्रियाशील धातु का उसके धात्विक यौगिकों के जलीय विलयन में विस्थापित क...

कक्षा 10 विज्ञान पाठ्यक्रम में विज्ञान की विभिन्न शाखाओं , जैसे भौतिकी, रसायन विज्ञान और जीव विज्ञानकी मूल बातों से संबंधित बहुआयामी विषयों को शामिल किया गया है। जीवन प्रक्रियाओं से लेकर जीवित जीवों तक और बिजली से लेकर प्राकृतिक संसाधनों के स्थायी प्रबंधन तक , छात्रों को विशाल विज्ञान धारा में प्रमुख मूलभूत अवधारणाओं के बारे में पता चलता है । ऐसा ही एक विषय आपको कक्षा 10 विज्ञान में पढ़ने को मिलेगा वह है धातु और अधातु । इस विस्तृत अध्याय में धातुओं और अधातुओं की प्रमुख विशेषताओं, संबंधित प्रक्रियाओं आदि की पड़ताल की गई है। आइए इस ब्लॉग में धातु और अधातु कक्षा 10 (metal and non metal in Hindi class 10) के बारे में विस्तार से जानते हैं। This Blog Includes: • • • • • • • • • • • • • ज़रूर पढ़ें: धातु और अधातु क्या हैं? कक्षा ९वीं में अध्याय १ को जारी रखते हुए, अर्थात हमारे परिवेश में पदार्थ, यह अध्याय पदार्थ के साथ-साथ धातुओं और अधातुओं के वर्गीकरण के अध्ययन पर केंद्रित है। धातुओं और अधातुओं के वर्गीकरण का आधार तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण हैं। आइए इन भौतिक और रासायनिक गुणों को समझते हैं जैसा कि कक्षा 10 विज्ञान में धातु और अधातु अध्याय में वर्णित है: धातुओं और अधातुओं की फिजिकल प्रॉपर्टीज़ सबसे पहले और सबसे महत्वपूर्ण, हम तत्वों की उपस्थिति और वैज्ञानिक रूप से कहे जाने वाले भौतिक गुणों की तुलना करके वर्गीकरण शुरू करते हैं। विभिन्न विशेषताएं अणुओं की विभिन्न संरचनाओं के कारण होती हैं जो संपूर्ण सामग्री बनाती हैं। धातु और अधातु पर कक्षा 10 के अध्याय में दिए गए भौतिक गुण हैं: धातुओं धातुओं के भौतिक गुणों पर एक नज़र डालें: • चमक : धातुओं में एक विशिष्ट विशेषता होती है जो शुद्ध अ...

इस पोस्‍ट में हमलोग कक्षा 10 विज्ञान के पाठ 3 धातु एवं अधातु (Metals and non-metals in Science) के सभी टॉपिकों के बारे में अध्‍ययन करेंगे। Chapter 3 धातु एवं अधातु धातु – वैसे तत्‍व जो विद्युतधनात्मक, आघातवर्धनीय, तन्य, उष्मा तथा विद्युत का सुचालक, चमकीला और कठोर होते हैं, उसे धातु कहते हैं। जैसे- सोडियम, मैग्नीशियम, जिंक, लेड, कॉपर, ताँबा, सोना, ऐलुमिनियम आदि। अधातु – वैसे तŸव जो विद्युतधनात्मक, आघातवर्धनीय, तन्य, उष्मा तथा विद्युत का सुचालक, चमकीला और कठोर नहीं होते हैं, उसे अधातु कहते हैं। जैसे- कार्बन, सल्फर, आयोडिन, क्लोरिन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन आदि। धातुओं के भौतिक गुण – • धातुएँ विद्युत धनात्मक होती है। • धातुएँ आघातवर्धनीय होती हैं। • धातुएँ तन्य होती हैं। • धातुओं के द्रवनांक एवं क्वथनांक उच्च होते हैं। • धातुएँ विद्युत और ऊष्मा की सुचालक होती है। 6 धातुओं में एक विशेष प्रकार की चमक होती है। • धातुएँ कठोर होती है। • धातुआे को हथौड़े से पीटने पर एक विशेष प्रकार की ध्वनि उत्पन्न होती है। • धातुएँ कमरे के ताप पर सामान्यतः ठोस होती है। धातुओं के रासायनिक गुण -1. सभी धातुएँ ऑक्सीजन के साथ संयोग करके ऑक्साइड बनाती है। 4Na + O 2→2Na 2 (सोडियम मोनोक्साइड) 2Mg + O 2→2MgO (मैग्नीशियममोनोक्साइड) • धातुएँ अम्लों के साथ अभिक्रिया करके प्रायःहाइड्रोजन गैस मुक्त करती है। 2Na + HCl→2NaCl + H 2↑ अधातुओं के भौतिक गुण -1. अधातुएँ सामान्य ताप पर, ब्रोमीन को छोड़कर, ठोस एवं गैस के रूप में पाई जाती है। • अधातुएँ प्रायः भंगुर होती है। • अधातुओं में प्रायः कोई विशेष चमक नहीं होती है। • अधातुएँ ऊष्मा और विद्युत की कुचालक होती है। • अधातुएँ मुलायम होती है। • हथौड़े से पीटने पर अधातुओं में कोई ध...

Class 10th Science Chapter 3 –धातुऔरअधातु NCERT Solutions for Science Class 10th Chapter 3.धातुऔरअधातु–बहुतसेविद्यार्थीहरसालदसवींकीपरीक्षादेतेहै ,लेकिनबहुतसेविद्यार्थीकेअच्छेअंकप्राप्तनहीहोपातेजिससेउन्हेंआगेएडमिशनलेनेमेंभीदिक्कतआतीहै .जोविद्यार्थीदसवींकक्षामेंपढ़रहेहैउनकेलिएयहांपर एनसीईआरटीकक्षा 10 विज्ञानअध्याय 3 (धातुऔरअधातु)केलिएसलूशनदियागयाहै.यहजो NCERT Solutions for Class 10th Science Metals and Non-metals दियागयाहैवहआसनभाषामेंदियाहै .ताकिविद्यार्थीकोपढनेमेंकोईदिक्कतनआए . इसकीमददसेआपअपनीपरीक्षामेंअछेअंकप्राप्तकरसकतेहै.धातुऔरअधातुकेबारेमेंजानकारीहोनाहमारेसामान्यज्ञानकेलिएभीमहत्वपूर्णहै .इसलिएआप Ch 3 धातुऔरअधातुप्रश्नोत्तरविज्ञानकोअच्छेसेपढ़े . पाठ्य-पुस्तककेप्रश्न (Textual Questions) प्रश्न A, B, C एवं D चारधातुओंकेनमूनोंकोलेकरएक-एककरकेनिम्नविलयनमेंडालागया।इससेप्राप्तपरिणामकोनिम्नप्रकारसेसारणीबद्धकियागयाहै धातु लोहा II सल्फेट कॉपर (II) सल्फेट जिंकसल्फेट सिल्वरनाइट्रेट A कोईअभिक्रियानहीं विस्थापन B विस्थापन कोईअभिक्रियानहीं C कोईअभिक्रियानहीं कोईअभिक्रियानहीं कोईअभिक्रियानहीं विस्थापन D कोईअभिक्रियानहीं कोईअभिक्रियानहीं कोईअभिक्रियानहीं कोईअभिक्रियानहीं इससारणीकाउपयोगकरधातु A, B, C एवं D केसंबंधमेंनिम्नप्रश्नोंकेउत्तरदीजिए (i) सबसेअधिकअभिक्रियाशीलधातुकौन-सीहै ? (ii) धातु B कोकॉपर (II) सल्फेटकेविलयनमेंडालाजाएतोक्याहोगा ? (iii) धातु A, B, C एवं D कोअभिक्रियाशीलताकेघटतेहुएक्रममेंव्यवस्थितकरें। उत्तर-(i) धातु (B)सर्वाधिकअभिक्रियाशीलहै, क्योंकिकोईअन्यधातु FeSO 4( आयरनसल्फ़ेट ) मेंसेधातुकोविस्थापितनहींकरसकतीl (ii)धातु (B)सर्वाधिकअभिक्रियाशीलहैlइसलिएयदिधातुकोकॉपर (II) सल्फ़ेटकेविल...

वीडियो: फास्फोरस | 15 | अन्य अधातु | रासायनिक तत्वों की सूची विषय • • • • • • • पांचवें समूह के मुख्य उपसमूह में, नाइट्रोजन के साथ, फास्फोरस भी होता है। क्या इस तत्व को धातु या गैर-धातु माना जा सकता है? नाइट्रोजन की तुलना में, इसमें कम विद्युतीयता है, लेकिन यह अभी भी सक्रिय गैर-धातुओं से संबंधित है। इस लेख में, हम फास्फोरस के सबसे महत्वपूर्ण भौतिक और रासायनिक गुणों पर विचार करेंगे, साथ ही साथ उद्योग में इसके आवेदन के क्षेत्रों को भी निर्धारित करेंगे। आवधिक प्रणाली में एक तत्व की स्थिति फास्फोरस पी-तत्वों से संबंधित है, इसके परमाणु में तीन ऊर्जा स्तर हैं। आखिरी में पांच इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिनमें से तीन अप्रकाशित होते हैं। एक उत्तेजित अवस्था में, पी परमाणु में पांच मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह तथ्य फॉस्फोरस यौगिकों की उपस्थिति की व्याख्या करता है, जिसमें यह ट्रिटेंट नहीं है, लेकिन उदाहरण के लिए पांच के बराबर एक वैधता है, पी। 2हे 5 - फास्फोरस पेंटोक्साइड। गैर-धातु, इसकी उच्च गतिविधि के कारण, एक स्वतंत्र अवस्था में प्रकृति में अनुपस्थित है और केवल यौगिकों के रूप में पाया जाता है। प्राकृतिक तत्व में 31 के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के साथ एक एकल स्थिर आइसोटोप है। फॉस्फोरस कई चट्टानों और खनिजों का एक हिस्सा है, पृथ्वी की पपड़ी में इसकी सामग्री 0.08% है। एलोट्रोपिक संशोधन किसी पदार्थ के क्रिस्टल लैटिस में परमाणुओं की अलग-अलग व्यवस्था कुछ संशोधनों की उपस्थिति की ओर ले जाती है। उदाहरण के लिए, ब्लैक फॉस्फोरस ग्रेफाइट के समान है। यह स्पर्श करने के लिए चिकना है और अर्धचालक गुणों को प्रदर्शित करता है। उद्योग में, सामग्री को सफेद फास्फोरस से प्राप्त किया जाता है, उत्तरार्द्ध को 200 ° C...

धातु धातु एक ऐसे कठोर पदार्थ है जो विद्युत के अच्छे चालक होते हैं एवं बहुत प्रकार के गुण रखते हैं जैसे भंगुरता, तन्यता, कठोरता, आघातवर्धनीयता इत्यादि| धातु प्राय: उन तत्‍वो को कहा जाता है जो सामान्‍य रासायनिक अभिक्रियाओ के दौरान अपने परमाणुओं मे से एक या एक से अधिक धातुओ केा धन विद्यु‍ती तत्‍व भी कहा जाता है । जैसे लोहा तॉबा सोना चादी आदि । 91 धातु के नाम लिथियम बेरिलियम सोडियम मैग्नीशियम एलुमिनियम पोटेशियम कैल्शियम स्टेडियम टाइटेनियम वैनेडियम क्रोमियम मैग्नीज आयरन कोबाल्ट निकिल तांबा जिंक गैलियम मीडियम स्ट्रोंटीअम Yettrium जीरकोनियम नाइओबियम मॉलिब्डेनम Technetium Ruthenium Rhodium पैलेडियम सिल्वर कैडमियम Indium Tin Cesium बेरियम Lanthanum cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holomium Erbium Thulium Yetterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium osmium इरीडियम प्लेटिनम गोल्ड मरकरी Thallium लेड Bismuth Polonium Francium रेडियम Actinium Thorium Protactinium यूरेनियम neptunium प्लूटोनियम Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium livermrium अधातु अधातु उन्‍हे कहा जाता है जो रासायनिक अभिक्रियाओ के दौरान एक या एक से अधिक इलेक्‍टान ग्रहण करके ऋणायन बनाने की प्रवत्ति रखते है । अधातुओ को ऋण विद्युतीय तत्‍व भी कहा जाता है। धातु और अधातु मे अन्‍तर स.क्र. धातु अधातु 1. धातुओ के आक्‍साइड क्षारीय होते है अधातुओ के आक्‍साइड अम्‍लीय होते है। 2. धातुएं प्रक्रति...

dhatu aur adhatu question class 8th 6. रिक्त स्थानों की पूर्ति कीजिए – bihar board class 8 धातु और अधातु क. सबसे पुराना धातु ________ है | उत्तर – तांबा ख. _____ की पतली पर्णिकाओ का उपयोग चौकलेट के लपेटने में होता है | उत्तर – चाँदी एल्युमिनियम ग. सभी ___________ तन्य होती है | उत्तर – धातु घ. ________________ एक द्रव धातु है | उत्तर – पारा ङ. __________ एक अधातु है,, परन्तु विधुत का सुचालक है | उत्तर – ग्रेफाईट dhatu adhatu question answer class 8 7. यदि कथन सही है, तो T और यदि लगत है , तो कोष्ठक में F लिखिए – क. सामान्यतया अधातु अम्लो से अभिक्रिया करते है ( F ) ख. सोडियम बहुत अभिक्रियाशील धातु है ( T ) ग. कॉपर जिंक सल्फेट के विलयन से जिंक विस्थापित करता है ( F ) घ. लकड़ी ऊष्मा का सुचालक है ( F ) ङ. कोयले को खींचकर तार प्राप्त किया जा सकता है ( F ) धातु एवं अधातु notes pdf 8. निम्नलिखित के लिए कारण दीजिये – क. कॉपर , जिंक को उसके लावन के विलयन से विस्थापित नहीं कर सकता | उत्तर – कॉपर , जिंक को उसके लवण यानी जिंक सल्फेट के विलयन से विस्थापित नहीं कर सकता है | क्योकि जिंक , कॉपर से अधिक अभिक्रिया शील है | एक अधिक अभिक्रिया शील धातु , कम अभिक्रिया शील धातु को विस्थापित कर सकता है | परन्तु कम अभिक्रिया शील धातु अधिक अभिक्रिया शील धातु को प्रतिस्थापित नहीं कर सकता है | धातु एवं अधातु के प्रश्न उत्तर ख. फ़ॉसफोरस को पानी में रखते है,, जबकि सोडियम और पौटेशियम को मिटटी के तेल में रखा जाता है ? उत्तर – फास्फोरस को पानी में रखते है | जिससे यह हवा से अभिक्रिया नहीं कर पाए क्योकि यह हवा से अभिक्रिया करता है | तो परन्तु आग पकड लेता है | जबकि सोडियम और पोटैशियम जल के साथ आसानी से अभिक्रिय...

धातु धातु एक ऐसे कठोर पदार्थ है जो विद्युत के अच्छे चालक होते हैं एवं बहुत प्रकार के गुण रखते हैं जैसे भंगुरता, तन्यता, कठोरता, आघातवर्धनीयता इत्यादि| धातु प्राय: उन तत्‍वो को कहा जाता है जो सामान्‍य रासायनिक अभिक्रियाओ के दौरान अपने परमाणुओं मे से एक या एक से अधिक धातुओ केा धन विद्यु‍ती तत्‍व भी कहा जाता है । जैसे लोहा तॉबा सोना चादी आदि । 91 धातु के नाम लिथियम बेरिलियम सोडियम मैग्नीशियम एलुमिनियम पोटेशियम कैल्शियम स्टेडियम टाइटेनियम वैनेडियम क्रोमियम मैग्नीज आयरन कोबाल्ट निकिल तांबा जिंक गैलियम मीडियम स्ट्रोंटीअम Yettrium जीरकोनियम नाइओबियम मॉलिब्डेनम Technetium Ruthenium Rhodium पैलेडियम सिल्वर कैडमियम Indium Tin Cesium बेरियम Lanthanum cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holomium Erbium Thulium Yetterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium osmium इरीडियम प्लेटिनम गोल्ड मरकरी Thallium लेड Bismuth Polonium Francium रेडियम Actinium Thorium Protactinium यूरेनियम neptunium प्लूटोनियम Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium livermrium अधातु अधातु उन्‍हे कहा जाता है जो रासायनिक अभिक्रियाओ के दौरान एक या एक से अधिक इलेक्‍टान ग्रहण करके ऋणायन बनाने की प्रवत्ति रखते है । अधातुओ को ऋण विद्युतीय तत्‍व भी कहा जाता है। धातु और अधातु मे अन्‍तर स.क्र. धातु अधातु 1. धातुओ के आक्‍साइड क्षारीय होते है अधातुओ के आक्‍साइड अम्‍लीय होते है। 2. धातुएं प्रक्रति...

वीडियो: फास्फोरस | 15 | अन्य अधातु | रासायनिक तत्वों की सूची विषय • • • • • • • पांचवें समूह के मुख्य उपसमूह में, नाइट्रोजन के साथ, फास्फोरस भी होता है। क्या इस तत्व को धातु या गैर-धातु माना जा सकता है? नाइट्रोजन की तुलना में, इसमें कम विद्युतीयता है, लेकिन यह अभी भी सक्रिय गैर-धातुओं से संबंधित है। इस लेख में, हम फास्फोरस के सबसे महत्वपूर्ण भौतिक और रासायनिक गुणों पर विचार करेंगे, साथ ही साथ उद्योग में इसके आवेदन के क्षेत्रों को भी निर्धारित करेंगे। आवधिक प्रणाली में एक तत्व की स्थिति फास्फोरस पी-तत्वों से संबंधित है, इसके परमाणु में तीन ऊर्जा स्तर हैं। आखिरी में पांच इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिनमें से तीन अप्रकाशित होते हैं। एक उत्तेजित अवस्था में, पी परमाणु में पांच मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह तथ्य फॉस्फोरस यौगिकों की उपस्थिति की व्याख्या करता है, जिसमें यह ट्रिटेंट नहीं है, लेकिन उदाहरण के लिए पांच के बराबर एक वैधता है, पी। 2हे 5 - फास्फोरस पेंटोक्साइड। गैर-धातु, इसकी उच्च गतिविधि के कारण, एक स्वतंत्र अवस्था में प्रकृति में अनुपस्थित है और केवल यौगिकों के रूप में पाया जाता है। प्राकृतिक तत्व में 31 के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के साथ एक एकल स्थिर आइसोटोप है। फॉस्फोरस कई चट्टानों और खनिजों का एक हिस्सा है, पृथ्वी की पपड़ी में इसकी सामग्री 0.08% है। एलोट्रोपिक संशोधन किसी पदार्थ के क्रिस्टल लैटिस में परमाणुओं की अलग-अलग व्यवस्था कुछ संशोधनों की उपस्थिति की ओर ले जाती है। उदाहरण के लिए, ब्लैक फॉस्फोरस ग्रेफाइट के समान है। यह स्पर्श करने के लिए चिकना है और अर्धचालक गुणों को प्रदर्शित करता है। उद्योग में, सामग्री को सफेद फास्फोरस से प्राप्त किया जाता है, उत्तरार्द्ध को 200 ° C...